Por Riti Gupta
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Cuando dos átomos se unen, la naturaleza de ese enlace depende de la fuerza con la que cada átomo atrae los electrones compartidos. Esta atracción se mide por la electronegatividad. Al comparar los valores de electronegatividad, los químicos pueden determinar si un enlace es covalente no polar, covalente polar o iónico.
Electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer la densidad de electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Si bien el concepto es absoluto, los valores siempre se expresan en relación con otro elemento:no existe una escala universal.
Los átomos se esfuerzan por alcanzar una capa de valencia completa, normalmente de ocho electrones. Los elementos que pueden atraer más fácilmente electrones adicionales se consideran altamente electronegativos. En toda la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, con la excepción de los metales de transición.
La esquina superior derecha alberga los elementos más electronegativos:flúor (3,98), oxígeno (3,44) y cloro (3,16). Por el contrario, los metales alcalinos y alcalinotérreos en la parte inferior izquierda son los menos electronegativos.
Cuando dos átomos tienen una gran diferencia en electronegatividad, un átomo normalmente extrae un electrón del otro, formando un enlace iónico. . Ejemplo:sodio (0,93) frente a cloro (3,16) da una diferencia de 2,23, lo que da como resultado la sal iónica NaCl.
Si la diferencia de electronegatividad es modesta, los átomos comparten electrones. Cuando el intercambio es desigual (porque un átomo es más electronegativo), el enlace es covalente polar. . Si las electronegatividades son idénticas, el enlace es covalente no polar .
| Tipo de bono | Diferencia de electronegatividad |
|---|---|
| Covalente puro | <0,4 |
| Covalente polar | 0,4 – 1,8 |
| Iónico | > 1.8 |
Utilice la tabla para predecir el carácter de enlace de cualquier compuesto.
Fluoruro de potasio (KF)
Potasio:0,82, Flúor:4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → iónico vínculo.
Cloruro de hidrógeno (HCl)
Hidrógeno:2,20, Cloro:3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → covalente polar enlace, con el cloro atrayendo la densidad de electrones hacia sí mismo.
Comprender estos principios le permite evaluar rápidamente la naturaleza de cualquier enlace químico basándose en diferencias de electronegatividad.
