Por Rosann Kozlowski Actualizado el 30 de agosto de 2022
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La geometría electrónica y la forma molecular describen cómo los electrones y los átomos se colocan alrededor de un átomo central en un espacio tridimensional, determinando la forma de la molécula y los ángulos de enlace.
La geometría electrónica se refiere a la disposición de los grupos de electrones (tanto pares enlazantes como pares libres) alrededor de un átomo central. La forma molecular, por otro lado, describe únicamente la disposición espacial de los átomos unidos. Cuando una molécula no contiene pares libres, los dos conceptos coinciden; de lo contrario, los pares solitarios distorsionan la forma.
El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) predice la geometría de una molécula minimizando la repulsión entre pares de electrones. Los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazados, lo que reduce ligeramente los ángulos de enlace en comparación con los valores ideales para una geometría electrónica determinada.
A continuación se muestran las formas moleculares típicas que surgen cuando pares libres ocupan los grupos de electrones. La forma que aparece primero para cada geometría es la única en la que coinciden la geometría electrónica y la forma molecular.
Estas relaciones permiten a los químicos predecir tanto la forma de una molécula como sus ángulos de enlace a partir de un simple recuento de pares de electrones.
