Por Jack Brubaker
Actualizado el 30 de agosto de 2022

Rawpixel/iStock/GettyImages

En química física, la fracción molar (o porcentaje molar) de un componente indica cuántos moles de esa sustancia existen en relación con el total de moles en una mezcla. Un mol equivale a 6,022 x 10 ²³ átomos o moléculas. Para encontrar el porcentaje molar, primero determine los moles de cada componente dividiendo su masa por su peso molecular, luego divida ese número por la suma de todos los moles y multiplíquelo por 100.

1. Determinar la masa

Registre la masa de cada especie en la mezcla. Si ya preparó la solución, la masa debe figurar en el protocolo. Si estás creando la mezcla, anota los gramos de cada compuesto. Por ejemplo, una solución de 10 g de NaCl con 100 g de H₂ O. Si trabaja en onzas, conviértalo a gramos con una calculadora en línea confiable.

2. Calcular el peso molecular

Calcule el peso fórmula de cada componente multiplicando el número de átomos de cada elemento por su peso atómico (de una tabla periódica confiable, como la base de datos NIST). Ejemplo:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H₂ O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.

3. Dividir la masa por el peso molecular

Determinar los moles de cada sustancia:

• NaCl:10 g ÷ 58,44 g/mol =0,171 mol
• H₂ O:100 g ÷ 18,02 g/mol =5,55 mol

4. Calcular el porcentaje molar

Encuentre el porcentaje molar de cada componente:

• NaCl:(0,171 ÷ (0,171+5,55)) × 100 =2,99 %
• H₂ O:(5,55 ÷ (5,55+0,171)) × 100 =97,01%

Cosas necesarias

• Tabla periódica confiable (por ejemplo, NIST o IUPAC)
• Calculadora científica o software de hoja de cálculo

TL;DR (demasiado largo; no leído)

Para cualquier mezcla, las fracciones molares suman 100%. En nuestro ejemplo de 10 g de NaCl + 100 g de agua, el porcentaje molar de NaCl es 2,99 % y el de agua es 97,01 %.

Aunque los términos "peso molecular" y "peso fórmula" distinguen técnicamente los compuestos covalentes de los iónicos, el método de cálculo es idéntico en la práctica.