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En toda transformación química, tanto los materiales de partida como los compuestos resultantes poseen un valor característico conocido como entalpía estándar de formación, denominado ΔHf. Estos valores son esenciales para cuantificar el intercambio de energía que se produce durante una reacción.
La relación entre la entalpía de reacción global (ΔH) y los valores individuales de ΔHf es:
ΔH =ΣΔHf(productos) – ΣΔHf(reactivos)
A modo de ejemplo, considere la combustión de acetileno:
C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹
Dado que ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹ y el O₂ elemental tiene ΔHf =0, establecemos:
–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]
Reorganizar da:
ΔHf[C₂H₂] =2(–394) + (–242) + 1256
Realizando la aritmética:
ΔHf[C₂H₂] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol⁻¹
Los valores de ΔHf para los productos son negativos, mientras que los de los reactivos son positivos. Dado que el acetileno es un reactivo, el valor positivo de 226 kJmol⁻¹ es correcto.
ΔHf y ΔH se expresan en kilojulios por mol. Aplicando ΔH =ΣΔHf(productos) – ΣΔHf(reactivos) y respetando las convenciones de signos, puede calcular cualquier valor de ΔHf faltante.
