La fórmula molecular muestra el recuento exacto de cada átomo en una molécula de un compuesto, mientras que la fórmula empírica proporciona la proporción entera más simple de átomos. Para muchos compuestos, las dos fórmulas difieren. Comprender la fórmula molecular es esencial para una estequiometría, una síntesis de materiales y un análisis químico precisos.
1. Determinar la fórmula empírica. 2. Calcule su masa empírica usando una tabla periódica. 3. Divida la masa molecular conocida por la masa empírica para encontrar n. 4. Multiplique cada subíndice de la fórmula empírica por n para obtener la fórmula molecular.
Obtenga o calcule la fórmula empírica analizando la composición elemental (por ejemplo, mediante espectrometría de masas o análisis de combustión). Si tiene la composición porcentual, conviértala a moles y reduzca a la proporción de números enteros más simple.
Sume las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula empírica, teniendo en cuenta los subíndices. Esto da la masa de una unidad empírica.
Utilice n =masa molecular ÷ masa empírica . El número entero resultante (o una fracción simple que se puede escalar) indica cuántas unidades empíricas hay en una molécula.
Multiplica cada subíndice de la fórmula empírica por n. Si un elemento carece de subíndice, trátelo como 1. El producto es la fórmula molecular, que revela la verdadera composición atómica de la molécula.
Siguiendo estos pasos, tanto los químicos como los estudiantes pueden convertir de manera confiable datos empíricos en fórmulas moleculares precisas, asegurando predicciones precisas de reactividad, propiedades físicas y cálculos de dosis.
