Por Robert Schrader • Actualizado el 30 de agosto de 2022
Las reacciones de neutralización, como la combinación de un ácido y una base, producen un calor conocido como calor de neutralización. El calor molar de neutralización cuantifica la energía liberada por mol de reactivo añadido. Determinar este valor es sencillo una vez que se mide el aumento de temperatura durante la reacción.
Coloque un vaso vacío en una balanza electrónica y presione Tare poner a cero la báscula. Agregue el ácido al vaso de precipitado, transfiera el vaso a la balanza y registre la masa. La masa ácida es el término "m" en el cálculo del calor.
Utilice un calorímetro para registrar el cambio de temperatura. Sumerja el termómetro del calorímetro en la solución ácida, anote la temperatura inicial y luego agregue la base como se especifica. Lea la temperatura final y calcule ΔT =T_final – T_inicial.
Aplique la ecuación Q =mcΔT, donde c =4,1814J(g°C)^‑1 para soluciones acuosas. Por ejemplo, con 34,5 g de HCl que se calienta de 26°C a 29,1°C:ΔT =3,1°C, por lo que Q =34,5g×4,1814J(g°C)^‑1×3,1°C =447,48J.
Calcule el número de moles de base agregada. Si se utilizan 25 ml de NaOH 1,0 M, n =1,0 mol L⁻¹×0,025 L =0,025 mol. Entonces ΔH =Q ÷ n =447,48J ÷ 0,025mol =17900Jmol⁻¹ (≈17,9kJmol⁻¹).
Pese el ácido, registre el aumento de temperatura, calcule Q con Q =mcΔT, luego divida por los moles de base agregados para encontrar ΔH. Convierta Jmol⁻¹ en kJmol⁻¹ dividiendo por 1000.
