Por Michael Juez | Actualizado el 30 de agosto de 2022
En química, un mol es la unidad que vincula la masa de una sustancia con la cantidad de moléculas o átomos que contiene. Un mol equivale a 6,022×10²³ entidades (el número de Avogadro), lo que lo convierte en una herramienta esencial para el análisis cuantitativo.
Comience con la fórmula molecular exacta del compuesto. La fórmula te dice cuántos átomos de cada elemento están presentes en una molécula. Por ejemplo, el agua es H₂O, lo que significa que cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Consulta una tabla periódica para encontrar el peso atómico (también llamado masa atómica) de cada elemento en la fórmula. Los valores típicos son 1,008 g/mol para hidrógeno y 16,00 g/mol para oxígeno.
Multiplica el peso atómico de cada elemento por el número de átomos de ese elemento y luego suma los resultados:
(2×1,008)+(1×16,00)=18,016g/mol
Este total, expresado en gramos por mol, es la masa molar del compuesto.
Divida la masa de la muestra (en gramos) por la masa molar para obtener el número de moles:
25gH₂O÷18,016g/mol≈1,39mol
Siga estos pasos para calcular moles de cualquier sustancia química, ya sea que esté trabajando en un laboratorio o estudiando cursos de química.
Dominar los cálculos de moles desbloquea la capacidad de realizar cálculos estequiométricos precisos, diseñar experimentos e interpretar datos analíticos.
