Por Claire Gillespie, actualizado el 30 de agosto de 2022
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Una reacción química no siempre es visible a simple vista, pero algunas producen cambios de color dramáticos que hacen que los experimentos sean memorables. Cuando los reactivos se combinan, forman nuevos productos cuyas estructuras electrónicas alteradas cambian su absorción y emisión de luz, lo que lleva a un cambio de tono visible.
La fenolftaleína es un indicador universal de pH. En medios ácidos permanece incoloro, mientras que en soluciones alcalinas adquiere un tono rosa pálido. Debido a que el hidróxido de sodio es una base fuerte, la adición de fenolftaleína a una solución de NaOH produce instantáneamente el característico color rosado. Otros indicadores comunes incluyen el tornasol, que cambia de rojo (ácido) a azul (alcalino) y pasa a través del púrpura en la neutralidad, y el naranja de metilo, que cambia de rojo a amarillo a medida que aumenta el pH.
La prueba del almidón confirma la presencia de amilosa. Una solución de yodo y yoduro de potasio es de color marrón anaranjado claro; cuando se aplica a una muestra que contiene almidón (como la patata o el pan), forma un complejo negro azulado intenso. Este cambio de color se debe a la formación de un complejo de almidón y yodo que absorbe la luz en la región visible.
El cobre expuesto al oxígeno, agua y dióxido de carbono se oxida a carbonato de cobre hidratado, convirtiendo su tono marrón rojizo brillante en una pátina verde. Un ejemplo famoso es la Estatua de la Libertad:el revestimiento de cobre, originalmente rojo, se ha ido volviendo gradualmente verde a lo largo del último siglo. El mismo proceso ocurre en las monedas de cobre y, en una oxidación relacionada, el hierro se oxida hasta adquirir un color marrón rojizo.
En el clásico experimento de la "botella azul", una mezcla de glucosa, hidróxido de sodio, azul de metileno y agua oscila entre el azul y el incoloro. La agitación introduce oxígeno, oxidando el azul de metileno a su forma azul. Cuando se detiene la agitación, el oxígeno se escapa y el tinte vuelve a su estado incoloro. Este ciclo redox reversible es un ejemplo de libro de texto sobre control cinético.
No todos los cambios de color indican una reacción química. La mezcla de colorante alimentario rojo y azul produce agua violeta, pero los tintes siguen siendo químicamente distintos; el cambio es simplemente una mezcla de colores, no una nueva sustancia.
Estas señales visuales proporcionan información intuitiva sobre los procesos químicos subyacentes, lo que permite a los estudiantes e investigadores monitorear las reacciones en tiempo real.
