Por Sean Butner, actualizado el 30 de agosto de 2022
La ley de Hess sustenta la conservación de la energía en las reacciones químicas, afirmando que el calor liberado o absorbido por una reacción es igual a la suma de los calores de sus pasos constituyentes. Un calorímetro proporciona un sistema cerrado para capturar este flujo de calor. Si bien lo ideal es que el instrumento registre el cambio de entalpía real, también absorbe una cantidad mensurable de calor. Determinar la capacidad calorífica del calorímetro (Qcal) nos permite corregir la lectura bruta y obtener el cambio de calor real de la reacción.
Aplique una fuente de calor conocida, como un mechero Bunsen con una potencia nominal calibrada (vatios), al calorímetro vacío.
Mida el tiempo (segundos) necesario para que la temperatura del calorímetro aumente exactamente un grado Celsius.
Multiplique la potencia (vatios) por el tiempo medido (segundos). El producto produce Ccal en julios por grado Celsius (J°C⁻¹).
Registre el cambio de temperatura (ΔT en °C) que ocurre durante la reacción dentro del calorímetro.
Multiplicar la Ccal previamente determinada por ΔT. Por ejemplo, si Ccal =3,5J°C⁻¹ y la reacción eleva la temperatura del calorímetro en 5°C, el producto es 17,5J.
Qcal es igual a este producto. Un valor positivo indica calor absorbido por el calorímetro, mientras que un valor negativo indica calor liberado. Incorpore Qcal al balance energético general para obtener la entalpía de reacción real.
