Por Andrew Youngker Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Las partículas subatómicas son los protones, neutrones y electrones individuales que forman la composición de los átomos. Con la ayuda de la tabla periódica de elementos, podemos calcular cuántas partículas subatómicas hay en un átomo determinado. Los protones y neutrones se encuentran dentro del núcleo de un átomo, mientras que los electrones rodean el núcleo. La masa atómica o número de masa generalmente se da como decimal, debido a la cantidad de isótopos encontrados y su abundancia relativa. Algunos isótopos conocidos tienen una cantidad específica de neutrones y son útiles cuando se habla de materiales radiactivos.
Localice el número atómico de un elemento determinado en la tabla periódica; este es el número de protones que se encuentran en el núcleo. Por lo general, aparece encima del símbolo del elemento. La identidad de un elemento se basa en el número de protones que se encuentran en el núcleo.
Determina el número de electrones usando el número atómico. Un átomo tiene carga neutra, por lo que las cargas positiva y negativa son iguales entre sí. El número atómico es también el número de electrones.
Calcula el número de neutrones tomando el número de masa y restando el número de protones que se encuentran en el núcleo. El número de masa generalmente se encuentra debajo del símbolo del elemento y representa cuánto pesaría un elemento en gramos dado un mol de la sustancia. Dado que la masa está centralizada en el núcleo, sólo los protones y neutrones contribuyen al número de masa.
Localice el número atómico de la cantidad de protones y electrones en el átomo en la tabla periódica. El número de protones y electrones es igual al número atómico.
Calcula el número de neutrones restando el número atómico del número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 tiene una masa isotópica de 14 y 6 protones, por lo que el número de neutrones es igual a 8.
Los isótopos son elementos que difieren en masa. Dado que la masa se deriva del núcleo y los protones dan la identidad de un elemento, el número de neutrones difiere en los isótopos.
Los átomos son eléctricamente neutros; las cargas positivas y negativas son iguales.
