Por Alan Sembera – Actualizado el 30 de agosto de 2022
Al estudiar la energética de una reacción química, a menudo es necesario determinar cuántos moles de un reactivo estuvieron involucrados en función del cambio de energía medido en julios. Debido a que un julio cuantifica la energía y un mol cuantifica la cantidad de sustancia, la conversión entre los dos requiere conocer el cambio de entalpía de la reacción por mol (ΔHJmol⁻¹).
Para cada reacción específica, la cantidad de energía liberada o absorbida por mol de sustancia es un valor fijo. Por ejemplo, la disolución de hidróxido de sodio en agua es exotérmica y libera aproximadamente 55200 J por mol de NaOH.
Utilice datos calorimétricos u otros métodos confiables para determinar el total de julios liberados o absorbidos durante la reacción.
Divida la energía medida (en julios) por el cambio de entalpía de la reacción por mol. Si se liberaran 30000J, el cálculo es 30000J ÷ 55200Jmol⁻¹ ≈ 0,54mol de NaOH.
