Por Jack Brubaker | Actualizado el 30 de agosto de 2022

A los estudiantes de química a menudo les resulta difícil predecir los productos de reacción. Con la práctica sistemática, el proceso se vuelve intuitivo y confiable.

Identificar el tipo de reacción (desplazamiento, ácido-base o combustión) suele ser el primer obstáculo. Cada tipo tiene firmas distintas y reconocibles:

• Reacciones de desplazamiento involucran dos compuestos iónicos con cationes y aniones distintos.
• Reacciones ácido-base presentan un ácido (fórmula que comienza con “H”) que reacciona con una base, generalmente un hidróxido.
• Reacciones de combustión combine un combustible que contenga C y/o H con un oxidante, más comúnmente O₂.

Reacciones de desplazamiento

Paso 1:identificar cationes y aniones

Determine el catión y el anión de cada reactivo y observe sus cargas. Consulte una tabla de cationes y aniones (por ejemplo, de la Universidad de Penn State) si es necesario.

Paso 2:intercambiar aniones para predecir productos

Intercambiar los aniones entre los dos reactivos. El formato general es:

AB + CD → AD + CB

Ejemplo:NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Paso 3:evaluar la solubilidad

Verifique cada producto con las reglas de solubilidad (por ejemplo, Southern Methodist University). NaNO₃ es soluble; AgCl es insoluble y precipitará.

Paso 4:equilibrar la ecuación

Confirma que cada átomo aparece en ambos lados. En el ejemplo, los recuentos ya son iguales, por lo que la ecuación está equilibrada.

Reacciones ácido-base

Paso 1:identificar el ácido y la base

Localice las especies ácidas (contiene H) y las especies básicas (normalmente una sal OH⁻).

Paso 2:Aplicar la fórmula general

ácido + base → sal + agua

Ejemplo:HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Paso 3:verificar la solubilidad

Utilice reglas de solubilidad para confirmar que la sal resultante permanece en solución.

Paso 4:equilibrar la reacción

En este caso, la ecuación ya está equilibrada.

Reacciones de combustión

Paso 1:identificar el combustible y el oxidante

El combustible suministra C/H; el oxidante suministra O₂. En el aire, el O₂ es el oxidante predeterminado, aunque se pueden utilizar oxidantes alternativos como el N₂O en condiciones especiales.

Paso 2:predecir productos

Suponga el resultado estándar:

Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O

Ejemplo con propano:C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Paso 3:equilibrar la ecuación

Para propano:C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Recursos esenciales

• Tabla de cationes y aniones (ver Recursos)
• Reglas de solubilidad (ver Recursos)