Por Mara Pesacreta Actualizado el 30 de agosto de 2022
Una reacción de descomposición es un tipo de reacción química en la que un compuesto se descompone en sus elementos constituyentes o moléculas más simples. Comprender cómo escribir y equilibrar estas reacciones es esencial para realizar cálculos y trabajos de laboratorio precisos.
El formato estándar para una reacción de descomposición es AB → A + B , donde AB es el compuesto original y A y B son las especies resultantes. Por ejemplo, 2HgO → 2Hg + O₂ .
Comienza escribiendo la fórmula química del compuesto que estás descomponiendo. Por ejemplo, el cloruro de sodio se representa como NaCl . Los elementos que componen el NaCl son el sodio (Na) y el cloro (Cl₂), existiendo el cloro como una molécula diatómica.
Utilizando la información del reactivo y del producto, redacte la ecuación preliminar:NaCl → Na + Cl₂ .
Para equilibrar la reacción, el número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados. En la ecuación desequilibrada anterior, el sodio aparece una vez en cada lado, pero el cloro aparece una vez en el izquierdo y dos veces en el derecho.
Introduzca coeficientes para igualar el número de átomos. Colocar un coeficiente de 2 delante del NaCl da dos átomos de sodio y dos átomos de cloro en el lado del reactivo. Al agregar un coeficiente de 2 al producto de sodio se equilibran los átomos de sodio, lo que produce la ecuación balanceada:2NaCl → 2Na + Cl₂ .
Siga estos pasos para escribir y equilibrar con confianza cualquier reacción de descomposición.
