Por Jack Brubaker
Actualizado el 30 de agosto de 2022

Paso 1:escribir la ecuación balanceada

Antes de comenzar, identifique el valorante y el analito, luego escriba la reacción equilibrada que sufren. Por ejemplo, valorando el ácido acético (CH₃ COOH) con hidróxido de sodio (NaOH) se obtiene:

Capítulo₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

Los coeficientes del lado izquierdo dan la relación molar, en este caso 1:1.

Paso 2:Convertir el volumen del valorante a litros

Registre la lectura de la bureta en el punto final (cuando el analito se haya consumido por completo). Convierta mililitros a litros dividiendo por 1000. Por ejemplo, 39,75 ml de NaOH se convierten en:

39,75 ml ÷ 1000 ml ^-1 =0,03975 l de NaOH

Paso 3:Calcular moles de valorante

Multiplicar el volumen de titulante por su concentración conocida. Si la solución de NaOH es 0,1044molL ^-1 :

0,03975L × 0,1044molL ^-1 =0,004150mol NaOH

Paso 4:Determinar los moles de analito

Utilice la relación molar del Paso 1 para convertir moles de valorante en moles de analito:

0,004150 mol NaOH × (1 mol CH₃ COOH ÷ 1 mol NaOH) =0,004150 mol CH₃ COOH

Paso 5:Calcular la concentración del analito

Divida los moles de analito por el volumen de la muestra (en litros). Si se utilizaron 5,00 ml de vinagre:

5,00 ml =0,00500 l
(0,004150molCH₃ COOH) ÷ 0,00500 L =0,830 mol L ^-1

Así, el vinagre contiene 0,830molL ^-1 de ácido acético.

Cosas necesarias

• Calculadora precisa
• Datos de titulación registrados (volúmenes, concentraciones)