Por Graham Turner | Actualizado el 30 de agosto de 2022
Una fórmula química es una representación concisa y estandarizada de una reacción química. Si bien pueden parecer intimidantes al principio, comprender la lógica detrás de cada componente los hace sencillos.
Comience con la reacción escrita. Busque palabras clave como "quemado", "reacciona con" o "cede". Por ejemplo, si el texto dice “metano (CH4 ) se quema”, sabes que los reactivos son CH4 y O2 (oxígeno). Los productos seguirán la palabra "rendimiento".
Enumere cada especie en su fórmula química:CH4 , O2 , CO2 , H2 O. La palabra "rendimiento" indica la transformación, así que coloque los reactivos en el lado izquierdo de la flecha y los productos en el derecho.
Reemplace los verbos narrativos con símbolos:“cede” se convierte en →, y separe cada especie con un signo más (+). Piense en cada fórmula como una molécula distinta. Para una reacción de ardor, normalmente necesitas O2 adicional. para que coincida con la estequiometría.
Aplicar la Ley de Conservación de la Masa:los átomos que entran en la reacción deben salir en igual número. Cuente los átomos de cada elemento en ambos lados. Para la combustión de metano:CH4 +O2 → CO2 + H2 OEncontrarás cuatro átomos de hidrógeno a la izquierda pero solo dos en H2 O a la derecha. Coloque un 2 delante de H2 O para que cada CH4 produce dos moléculas de agua.
Después de equilibrar el hidrógeno, verifique el oxígeno. La reacción ahora tiene cuatro átomos de oxígeno en los productos pero solo dos en el O2. molécula de la izquierda. Coloca un 2 antes de O2 para suministrar los átomos necesarios:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 OEsta ecuación completamente balanceada ahora satisface el principio de conservación.
Confirme que el recuento de cada elemento sea idéntico en ambos lados. Recuerde, una ecuación química no puede crear ni destruir átomos; sólo los reorganiza.
Las ecuaciones químicas normalmente se expresan en moles, pero el equilibrio se puede visualizar con moléculas individuales. Un mol equivale a 6,0221415×10 23 entidades:utilícela como referencia al comprobar la estequiometría.
