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En química orgánica, un compuesto "insaturado" contiene al menos un enlace "pi", un doble enlace entre dos carbonos que utiliza dos electrones de cada carbono. Determinar cuántos enlaces pi tiene un compuesto insaturado (el "grado de insaturación") puede resultar tedioso si se intenta dibujar la molécula manualmente. Aplicando una fórmula sencilla y ampliamente enseñada, los químicos pueden calcular este número en segundos.

Paso 1:Reemplace los halógenos con hidrógenos

Para el cálculo, trate los posibles halógenos (bromo, yodo, cloro, etc.) como hidrógenos. Por ejemplo, si su compuesto es C6H6N3OCl , reescríbelo como C6H7N3O .

Paso 2:ignore los átomos de oxígeno

Los átomos de oxígeno no afectan el grado de insaturación, así que omítelos. El ejemplo se convierte en C6H7N3 .

Paso 3:Reste un hidrógeno por nitrógeno

Cada átomo de nitrógeno reduce efectivamente el recuento de hidrógeno en uno. Por lo tanto, C6H7N3 se simplifica a C6H4 .

Paso 4:aplicar la fórmula de insaturación

Con la molécula ahora en la forma CnHm , calcule el grado de insaturación usando Ω =n – (m/2) + 1, donde Ω es el número de enlaces y anillos pi. Por ejemplo:Ω =6 – (4/2) + 1 =6 – 2 + 1 =5. Por lo tanto, C6H6N3OCl contiene cinco dobles enlaces o anillos equivalentes.

Este método sencillo, que se enseña en los cursos estándar de química orgánica, proporciona una manera rápida y confiable de evaluar la insaturación de cualquier molécula orgánica.