He aquí por qué:

* Experimento de la lámina dorada: El famoso experimento de Rutherford implicó disparar partículas alfa (cargadas positivamente) contra una fina lámina de oro.

* Resultado esperado: Basado en el modelo prevaleciente del átomo de "pudín de ciruela" (donde la carga positiva estaba distribuida por todas partes), Rutherford esperaba que las partículas alfa pasaran directamente a través de la lámina con una desviación mínima.

* Resultado real: Para su sorpresa, un pequeño porcentaje de las partículas alfa se desviaron en grandes ángulos y algunas incluso rebotaron.

* Conclusión: La única manera de explicar esto era si la carga positiva del átomo estuviera concentrada en un núcleo diminuto y denso en el centro, rodeado por un vasto espacio, mayormente vacío, donde orbitan los electrones.

Este descubrimiento revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica y condujo al desarrollo del modelo nuclear del átomo.