Disolver
* No se forman nuevas sustancias. El sólido simplemente se descompone en sus iones o moléculas individuales, que luego quedan rodeadas por moléculas de agua.
* El proceso suele ser reversible. A menudo puedes recuperar el sólido original evaporando el agua.
* No se produce gas.
* Sin cambios en la temperatura (o un cambio muy pequeño e insignificante).
Reaccionando
* Se forman nuevas sustancias. El sólido original se combina químicamente con las moléculas de agua, creando nuevos compuestos.
* El proceso no suele ser fácilmente reversible. No podrás recuperar el sólido original simplemente evaporando el agua.
* Se puede producir gas.
* Se nota un cambio de temperatura. La solución puede calentarse (reacción exotérmica) o enfriarse (reacción endotérmica).
Ejemplos:
* Disolver: Sal (NaCl) disolviéndose en agua. La sal se descompone en iones Na+ y Cl-, pero la composición química de la sal en sí no ha cambiado. Puedes recuperar la sal evaporando el agua.
* Reaccionando: Metal sodio (Na) que reacciona con el agua. Esto produce hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno (H2). El sodio ha reaccionado químicamente con el agua para formar nuevas sustancias. No se puede recuperar el sodio simplemente evaporando el agua.
Observaciones prácticas:
* Apariencia: ¿El sólido desaparece completamente en el agua o se ven cambios visibles en la solución (cambio de color, turbidez)?
* Calefacción/Refrigeración: ¿La solución se siente más cálida o más fría después de que el sólido se disuelve?
* Producción de Gas: ¿Ves que se forman burbujas?
* Olor: ¿La solución tiene un olor nuevo y distintivo después de que se disuelve el sólido?
Nota importante: A veces puede resultar complicado distinguir entre disolverse y reaccionar. Si no está seguro, siempre es mejor consultar una fuente confiable de información química.
