El número de neutrones en los reactivos debe ser igual al número de neutrones en los productos de una reacción química. Esto se debe a la ley de conservación de la masa, que establece que la masa no se puede crear ni destruir en reacciones químicas ordinarias.

He aquí por qué:

* Los neutrones son parte del núcleo de un átomo. Contribuyen a la masa del átomo.

* Las reacciones químicas implican la reordenación de átomos, no la creación o destrucción de ellos. Los átomos simplemente se reorganizan en diferentes moléculas.

* El número de neutrones en cada átomo permanece constante durante toda una reacción química.

Por lo tanto, se debe conservar el número total de neutrones.

Ejemplo:

Considere la reacción del gas hidrógeno (H2) y el gas oxígeno (O2) para formar agua (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Reactantes:

* 2 moléculas de hidrógeno (4 átomos de hidrógeno)

* 1 molécula de oxígeno (2 átomos de oxígeno)

* Productos:

* 2 moléculas de agua (4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno)

Si asumimos que los átomos de hidrógeno y oxígeno tienen los isótopos más comunes (hidrógeno-1 y oxígeno-16), entonces:

* Reactantes: 4 neutrones (de los átomos de hidrógeno) + 32 neutrones (de los átomos de oxígeno) =36 neutrones

* Productos: 4 neutrones (de los átomos de hidrógeno) + 32 neutrones (de los átomos de oxígeno) =36 neutrones

Como puede ver, la cantidad de neutrones es la misma tanto en los reactivos como en los productos.

Nota: Si bien la cantidad de neutrones permanece constante, la cantidad de protones puede cambiar en las reacciones nucleares (reacciones que involucran el núcleo de un átomo). En las reacciones nucleares, la masa no se conserva estrictamente y el número total de neutrones en los reactivos puede no ser igual al número total de neutrones en los productos.