Ley de Tarifas:
```
Tasa =k[A]^m[B]^n
```
donde:
* Tarifa: La velocidad de la reacción, normalmente medida en unidades de M/s (moles por litro por segundo).
* k: La constante de velocidad, una constante de proporcionalidad que refleja la velocidad intrínseca de la reacción.
* [A] y [B] son las concentraciones de los reactivos A y B, respectivamente.
* m y n son los órdenes de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. Son exponentes determinados experimentalmente e indican cómo cambia la velocidad con la concentración de cada reactivo.
Explicación:
*La ley de la velocidad establece que la velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos órdenes.
* El orden de la reacción con respecto a un reactivo específico se determina experimentalmente.
* Si el pedido es 0 , la velocidad es independiente de la concentración de ese reactivo.
*Si el pedido es 1 , la velocidad es directamente proporcional a la concentración de ese reactivo.
*Si el pedido es 2 , la velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración de ese reactivo.
* El orden general de la reacción es la suma de los órdenes individuales con respecto a cada reactivo (m + n en este caso).
Ejemplo:
Considere la reacción:
```
A + 2B → C
```
Si la ley de velocidad determinada experimentalmente es:
```
Tasa =k[A]^1[B]^2
```
entonces:
* La reacción es de primer orden con respecto a A (m =1).
* La reacción es de segundo orden con respecto a B (n =2).
* El orden general de la reacción es 3 (m + n =1 + 2).
Esto significa que duplicar la concentración de A duplicará la tasa, mientras que duplicar la concentración de B cuadruplicará la tasa.
