Por Regina Edwards, actualizado el 24 de marzo de 2022
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Una solución de dilución es una mezcla de una sustancia "stock" concentrada y un "diluyente" neutralizante. La proporción de los dos determina la concentración final. Por ejemplo, una dilución 1:10 significa que 10 ml de la mezcla final contienen 1 ml de solución madre y 9 ml de diluyente. El siguiente método muestra cómo calcular los volúmenes exactos necesarios para cualquier factor de dilución. Este enfoque sigue la práctica de laboratorio estándar ampliamente utilizada en entornos académicos e industriales.
Decida cuánta solución total necesita. Por ejemplo, 30 ml.
Escriba la proporción como una proporción, como 1:20 (una parte de stock por veinte partes en total).
Expresa la razón como una fracción:1 ÷ 20 =1/20.
Multiplique el volumen final deseado por la fracción:30 ml × 1/20 =1,5 ml de caldo.
Reste el volumen de stock del total:30 ml – 1,5 ml =28,5 ml de diluyente.
Con una probeta graduada, extraiga 1,5 ml de la solución madre en un recipiente limpio.
Mida 28,5 ml del diluyente (p. ej., agua o disolvente) y agréguelo al mismo recipiente.
Revuelva la solución combinada con una varilla de vidrio hasta que quede homogénea. Tu dilución 1:20 está lista.
Los cálculos de dilución precisos son esenciales para experimentos reproducibles y datos confiables.
