* Electrones de valencia: El hidrógeno tiene un solo electrón en su capa más externa. Para lograr una configuración estable, necesita compartir un electrón para formar un enlace covalente único.

* Orbitales atómicos: El hidrógeno sólo tiene un orbital s, que puede contener un máximo de dos electrones. Carece de los orbitales p necesarios para formar dobles enlaces.

* Regla del octeto: El hidrógeno solo necesita dos electrones (un dúo) para llenar su capa más externa, y un enlace simple satisface esto.

En resumen: La limitada capacidad electrónica del hidrógeno y la falta de orbitales p le impiden formar dobles enlaces.