Una sustancia que no conduce electricidad como sólido pero sí cuando se funde probablemente se clasifique como un compuesto iónico. .

He aquí por qué:

* Compuestos Iónicos: Estos compuestos se forman por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones).

* Estado Sólido: En estado sólido, los iones se mantienen rígidamente en una estructura de red cristalina. Esta disposición fija impide el libre movimiento de los iones y, por tanto, no hay conductividad eléctrica.

* Estado fundido: Cuando se funden, los iones se liberan de la estructura reticular y se vuelven móviles. Esto les permite transportar carga eléctrica, lo que da como resultado conductividad.

Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico común. No conduce la electricidad en su forma sólida (sal de mesa), pero conduce bien cuando se derrite.