1. Convertir masas a moles
* Níquel (Ni): 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni
* Cloro (Cl): 1,065 g Cl₂ / 70,90 g/mol Cl₂ =0,0150 mol Cl₂
* Nota:Usamos la masa molar de Cl₂ (70,90 g/mol) porque el cloro gaseoso existe como una molécula diatómica (Cl₂).
2. Determinar la proporción molar
*Dividimos el número de moles de cada elemento por el menor número de moles:
*Ni:0,0100 moles / 0,0100 moles =1
* Cl:0,0150 moles / 0,0100 moles =1,5
3. Encuentre la proporción de números enteros más simple
* Como tenemos una proporción de 1:1,5, necesitamos multiplicar ambos lados por 2 para obtener números enteros:
*Ni:1 x 2 =2
* Cl:1,5 x 2 =3
4. Escribe la fórmula empírica
* La fórmula empírica del producto cloruro de níquel es NiCl₃ .
Nota importante: El cloruro de níquel suele encontrarse como NiCl₂. La reacción descrita en este problema podría producir una forma diferente y menos común de cloruro de níquel con una proporción de níquel a cloro de 1:3.
