* La pareja solitaria: El amoníaco tiene un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno. Esta pareja solitaria es muy reactiva y busca una carga positiva con la que vincularse.
* Aceptor de protones: Cuando el amoníaco encuentra un protón (H⁺), el par solitario del átomo de nitrógeno acepta fácilmente el protón, formando el ion amonio (NH₄⁺). Ésta es la característica que define a una base:acepta protones.
* Teoría de Brønsted-Lowry: La teoría de Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases define una base como un aceptor de protones. El amoníaco cumple esta definición al reaccionar con ácidos para formar el ion amonio.
* Equilibrio: La reacción del amoníaco con el agua es un buen ejemplo de su naturaleza básica. En solución, el amoníaco reacciona con el agua para formar iones amonio (NH₄⁺) e iones hidróxido (OH⁻), lo que aumenta la concentración de hidróxido y hace que la solución sea alcalina:
NH₃(ac) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(ac) + OH⁻(ac)
En resumen: El amoníaco se considera una base porque tiene un par de electrones solitarios que acepta fácilmente protones, cumpliendo la definición de base según la teoría de Brønsted-Lowry. Esto es evidente en su reacción con el agua, lo que resulta en un aumento en la concentración de iones hidróxido y en las propiedades alcalinas.
