* Electrones de valencia: El número de electrones en la capa más externa de un átomo (capa de valencia) determina cuántos enlaces puede formar. El hidrógeno tiene un solo electrón en su capa de valencia.
* Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones de valencia (la regla del octeto). El hidrógeno, sin embargo, es una excepción. Sólo necesita dos electrones para lograr la estabilidad.
* Formación de vínculos: Un enlace simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Como el hidrógeno sólo tiene un electrón para compartir, sólo puede formar un enlace sencillo.
Por lo tanto, el hidrógeno sólo puede formar enlaces simples con otros átomos, incluido el carbono.
Consideremos un ejemplo:el metano (CH4).
* El carbono tiene cuatro electrones de valencia y puede formar cuatro enlaces.
* El hidrógeno tiene un electrón de valencia y puede formar un enlace.
Cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno forma un enlace simple con el átomo de carbono, lo que da como resultado una molécula estable de metano.
Los enlaces dobles y triples se producen entre átomos que tienen más de un electrón de valencia para compartir, como el oxígeno, el nitrógeno y el propio carbono.
