NH₄Cl(ac) + AgNO₃(ac) → AgCl(s) + NH₄NO₃(ac)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* El cloruro de amonio (NH₄Cl) es un compuesto iónico incoloro.
* El nitrato de plata (AgNO₃) también es un compuesto iónico incoloro.
* Productos:
* El cloruro de plata (AgCl) es un sólido blanco insoluble que precipita en la solución.
* El nitrato de amonio (NH₄NO₃) es un compuesto iónico incoloro que permanece disuelto en la solución.
Explicación:
Esta reacción es una reacción de doble desplazamiento, lo que significa que los iones positivos y negativos cambian de pareja. Los iones de plata (Ag⁺) del nitrato de plata reaccionan con los iones de cloruro (Cl⁻) del cloruro de amonio para formar cloruro de plata (AgCl), que es insoluble en agua y forma un precipitado blanco. Los iones amonio (NH₄⁺) y los iones nitrato (NO₃⁻) permanecen en solución como nitrato de amonio (NH₄NO₃).
Puntos clave:
* La reacción está equilibrada, lo que significa que hay números iguales de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación.
* Los símbolos de estado indican el estado físico de cada sustancia:(aq) para acuosa (disuelta en agua), y (s) para sólida.
* Esta reacción se puede utilizar para probar la presencia de iones cloruro en una solución.
