1. Ecuación química balanceada:
La ecuación química balanceada para la reacción entre amoníaco y ácido clorhídrico es:
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
2. Masas molares:
* Masa molar de NH₃ =14,01 g/mol + 3(1,01 g/mol) =17,03 g/mol
* Masa molar de HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol
3. Estequiometría:
La ecuación balanceada muestra una relación molar de 1:1 entre NH₃ y HCl. Esto significa que por cada mol de NH₃, se necesita 1 mol de HCl para reaccionar completamente.
4. Calcular moles de amoníaco:
* Moles de NH₃ =(masa de NH₃) / (masa molar de NH₃)
* Moles de NH₃ =0,20 g / 17,03 g/mol =0,0117 mol
5. Calcule moles de HCl:
* Dado que la relación molar es 1:1, moles de HCl =moles de NH₃ =0,0117 mol
6. Calcular la masa de HCl:
* Masa de HCl =(moles de HCl) * (masa molar de HCl)
* Masa de HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol =0,43 g
Por lo tanto, necesitaría aproximadamente 0,43 gramos de HCl para reaccionar completamente con 0,20 gramos de amoníaco gaseoso.
