Ácidos que disuelven el cobre:
* Ácido nítrico (HNO₃): Este es el ácido más común y eficaz para disolver el cobre. La reacción produce nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno gaseoso (un gas de color marrón rojizo) y agua:
```
Cu(s) + 4HNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂(ac) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
```
* Ácido sulfúrico concentrado en caliente (H₂SO₄): Esta reacción es lenta pero disolverá el cobre. Produce sulfato de cobre (II), gas dióxido de azufre y agua:
```
Cu(s) + 2H₂SO₄(conc.) → CuSO₄(ac) + SO₂(g) + 2H₂O(l)
```
Por qué funcionan estos ácidos:
* Oxidación: El cobre es un metal relativamente no reactivo, pero puede oxidarse con agentes oxidantes fuertes como el ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado en caliente. Estos ácidos actúan como oxidantes, eliminando electrones de los átomos de cobre y formando iones de cobre (Cu²⁺).
* Formación de Sales Solubles: Luego, los iones de cobre reaccionan con los aniones del ácido para formar sales solubles. Estas sales, como el nitrato de cobre (II) y el sulfato de cobre (II), se disuelven en la solución ácida.
Ácidos que NO disuelven el cobre:
* Ácido clorhídrico (HCl): Si bien el HCl es un ácido fuerte, no es un agente oxidante fuerte. Por lo tanto, no puede oxidar el cobre para formar iones de cobre.
Nota importante:
* Las reacciones del cobre con los ácidos son exotérmicas y pueden producir humos tóxicos. Maneje siempre estas reacciones con las precauciones de seguridad adecuadas, incluida una campana extractora y equipo de protección.
