He aquí por qué:
* Número atómico: Esto representa el número de protones en el núcleo de un átomo. Define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones.
* Número de masa: Esto representa el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Los neutrones también contribuyen a la masa de un átomo.
Isótopos Tienen el mismo número de protones (número atómico) pero diferente número de neutrones. Esto significa que son el mismo elemento pero tienen diferentes masas.
Ejemplo:
* Carbono-12: 6 protones y 6 neutrones (número de masa 12)
* Carbono-14: 6 protones y 8 neutrones (número de masa 14)
Ambos son carbono (mismo número atómico), pero el carbono 14 es más pesado debido a los neutrones adicionales.
Puntos clave:
* Los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas porque tienen el mismo número de electrones y, por tanto, la misma configuración electrónica.
* Los isótopos son comunes y desempeñan funciones importantes en diversos campos, incluida la química nuclear, la datación y la medicina.
