Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
Explicación:
* Reactantes:
* El zinc (Zn) es un metal más reactivo que el cobre.
* El sulfato cúprico (CuSO₄) es un compuesto iónico soluble que contiene iones de cobre (Cu²⁺).
* Productos:
* El cobre (Cu) se desplaza de la solución en forma sólida.
* En la solución se forma sulfato de zinc (ZnSO₄).
Equilibrando la ecuación:
La ecuación ya está balanceada porque hay un átomo de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Notas importantes:
* Esta reacción es un ejemplo clásico de reacción de desplazamiento único y se utiliza a menudo para demostrar la reactividad relativa de los metales.
* La reacción libera calor (exotérmica) y suele ir acompañada de la formación de un depósito de cobre de color marrón rojizo en la superficie del zinc.
