Teoría de Brønsted-Lowry:
* Se centra en la transferencia de protones (H+) durante las reacciones ácido-base.
* Ácido: Sustancia que dona un protón (H+).
* Base: Sustancia que acepta un protón (H+).
Cómo actúa una sustancia como base de Brønsted-Lowry:
1. Presencia de una pareja solitaria: Las bases de Brønsted-Lowry suelen tener un par de electrones solitarios. Este par solitario está disponible para formar un enlace con un protón (H+).
2. Reacción con un ácido: Cuando una base de Brønsted-Lowry reacciona con un ácido, acepta un protón del ácido. Esto forma un nuevo enlace entre la base y el protón.
Ejemplo:
* Amoníaco (NH3) es una base de Brønsted-Lowry. Tiene un único par de electrones en el átomo de nitrógeno.
* Agua (H2O) Puede actuar como ácido y como base de Brønsted-Lowry.
* Como ácido: Puede donar un protón (H+), formando el ion hidróxido (OH-).
* Como base: Puede aceptar un protón (H+), formando el ion hidronio (H3O+).
Puntos clave para recordar:
* Las bases de Brønsted-Lowry no son necesariamente compuestos que contienen hidróxidos.
* Pueden ser moléculas, iones o incluso átomos.
* La capacidad de una sustancia para actuar como base depende de su estructura química específica y de las condiciones de reacción.
