* Ácido de Arrhenius: Un ácido de Arrhenius es una sustancia que produce iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.

* Ácido de Brønsted-Lowry: Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona un protón (H+) en una reacción química.

* Base: Una base es una sustancia que acepta un protón (H+).

La afirmación "un ácido de Arrhenius es una base de Brønsted-Lowry, no una base" es incorrecta.

He aquí por qué:

* Los ácidos de Arrhenius también son ácidos de Brønsted-Lowry. La definición de ácido de Arrhenius encaja perfectamente en la definición de Brønsted-Lowry. Cuando un ácido de Arrhenius se disuelve en agua, libera iones H+, que actúan como donantes de protones.

* Los ácidos de Arrhenius no son bases de Brønsted-Lowry. Las bases de Brønsted-Lowry *aceptan* protones. Los ácidos de Arrhenius *donan* protones.

En resumen:

* Un ácido de Arrhenius es un tipo de ácido de Brønsted-Lowry.

* Los ácidos de Arrhenius no se ajustan a la definición de base de Brønsted-Lowry.

¡Avíseme si desea obtener más explicaciones sobre cualquiera de estas definiciones!