He aquí por qué:
* Fuertes fuerzas intermoleculares: Las moléculas de naftaleno son planas y pueden apilarse unas encima de otras. Esto permite fuertes fuerzas de dispersión de Londres (LDF) entre las moléculas. Estas fuerzas son más fuertes que las que se encuentran en muchos otros compuestos orgánicos.
* Tamaño molecular: La naftaleno es una molécula relativamente grande con una superficie significativa. Esto contribuye a fortalecer los LDF.
El punto de fusión de la naftaleno es 80,2 °C (176,4 °F) . Esto es significativamente más alto que muchos hidrocarburos simples como el metano (PF:-182,5 °C) o el etano (PF:-183 °C).
