He aquí por qué:

* Estructura molecular: El azufre existe como una molécula en forma de anillo (S8) a temperatura ambiente. Estos anillos se mantienen unidos por fuerzas de van der Waals relativamente débiles.

* Fuerzas intermoleculares débiles: Las fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas de azufre requieren menos energía para superarse, lo que lleva a un punto de fusión más bajo.

Punto de fusión específico: El punto de fusión del azufre es de aproximadamente 115,21 °C (239,38 °F).