1. Dibuja la estructura de Lewis
* Contar electrones de valencia: Cl tiene 7, cada O tiene 6 y hay un electrón adicional de la carga negativa, lo que da un total de 26 electrones de valencia.
* Conectar átomos: Coloque Cl en el centro y únalo a cada átomo de O.
* Octetos completos: Coloque los electrones restantes como pares libres sobre los átomos de oxígeno.
* Cargos formales: Para minimizar las cargas formales, déle al cloro un doble enlace con uno de los átomos de oxígeno.
La estructura de Lewis se ve así:
oh
||
Cl-O
|
oh
2. Determinar el número estérico
* Número estérico: El número de grupos de electrones alrededor del átomo central (incluidos pares libres y pares enlazantes).
* En ClO3-, el cloro tiene tres pares de enlaces y un par libre, lo que da un número estérico de 4.
3. Relacionar el número estérico con la hibridación
* El número estérico 4 corresponde a la hibridación sp3 .
Por tanto, la hibridación del átomo central de cloro en ClO3- es sp3.
