1. Átomo neutro:
- Los átomos en su estado neutro tienen igual número de protones (partículas cargadas positivamente) y electrones (partículas cargadas negativamente). Esto da como resultado una carga neta de cero.
2. Ganancia de electrones:
- Cuando un átomo encuentra un electrón, potencialmente puede ganar ese electrón, especialmente si el átomo tiene una fuerte atracción por los electrones. Esta atracción se basa en la electronegatividad del átomo:la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo.
- El electrón agregado llena un nivel de energía vacío dentro de la capa electrónica del átomo.
3. Cargo Negativo Neto:
- Dado que el átomo ahora tiene más electrones (cargas negativas) que protones (cargas positivas), adquiere una carga neta negativa. Este átomo cargado negativamente ahora se considera un ion o anión negativo.
Ejemplo:
- Un átomo de cloro (Cl) tiene 17 protones y 17 electrones.
- Cuando gana un electrón, se convierte en ion cloruro (Cl-), con 17 protones y 18 electrones.
¿Por qué los átomos ganan electrones?
- Los átomos quieren alcanzar una configuración electrónica estable, que normalmente se asemeja al elemento gas noble más cercano. Ganar electrones les ayuda a alcanzar una capa electrónica externa completa, lo que los hace más estables.
Puntos clave:
- Los iones negativos se forman cuando un átomo gana electrones.
- La ganancia de electrones da como resultado una carga neta negativa en el átomo.
- El proceso está impulsado por el deseo del átomo de lograr una configuración electrónica estable.
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