Por Kylene Arnold Actualizado el 24 de marzo de 2022
El número de Avogadro es aproximadamente igual a 6,022 x 10^23. Esta cantidad es la base de otra unidad de medida comúnmente utilizada en química llamada mol. Un mol es una cantidad igual al número de Avogadro. Por lo tanto, cuando los científicos utilizan el número de Avogadro, normalmente miden cantidades molares. Una de estas cantidades molares es la masa molar, que es igual a la cantidad de gramos por mol de esa sustancia. La masa molar de un elemento es convenientemente igual a su número de masa atómica, que puedes encontrar en la tabla periódica. Si conoces el número de masa atómica de un elemento y la masa de tu muestra, puedes encontrar la masa de cualquier elemento en la muestra usando el mol.
Encuentre la masa total de la sustancia midiéndola en un balance de masa. No olvides restar la masa de tu recipiente medidor cuando hagas esto.
Por ejemplo, si una muestra de agua pesa 13 gramos en su vaso y el vaso tiene una masa de 3 gramos, el agua tiene una masa de 10 gramos.
Determinar la fórmula química de la sustancia. El agua, por ejemplo, tiene la fórmula H2O.
Encuentre el número de masa atómica de cada elemento del compuesto. Esta información se encuentra en la tabla periódica, generalmente como un número decimal encima o debajo del símbolo químico. El número de masa atómica también es igual a la masa en gramos de un mol de ese elemento. A esto se le llama masa molar. Por ejemplo, el número de masa atómica del hidrógeno es 1,0079 y el del oxígeno es 15,999. Estos números también son iguales a la masa molar de cada elemento.
Sume las masas molares de cada elemento del compuesto para encontrar la masa molar total de la sustancia. Por ejemplo, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 =18,0148. Cada mol de agua tiene una masa de 18,0148 gramos.
Divide la masa del compuesto por su masa molar para determinar la cantidad de moles en tu muestra. Por ejemplo, 10 gramos de agua divididos por 18,0148 gramos por mol equivalen a 0,5551 moles de agua.
Examina tu fórmula química para determinar la relación entre los moles del compuesto y los moles de cada elemento. Por ejemplo, el agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en cada molécula. Por tanto, en cada mol de agua hay dos moles de hidrógeno y uno de oxígeno.
Multiplica la cantidad de moles de tu compuesto por cada relación compuesto-elemento. Para encontrar el número de moles de hidrógeno, por ejemplo, multiplique 0,5551 moles de agua por 2 moles de hidrógeno por mol de agua. 0,551 * 2 =1,102, por lo tanto, hay 1,102 moles de hidrógeno presentes en su muestra. Usando el mismo método, puedes determinar que también hay 0,5551 moles de oxígeno presentes.
Multiplica el número de moles de cada elemento por la masa molar de ese elemento. Esto le da la masa total de cada elemento en su muestra. Por ejemplo, 1,102 * 1,0079 =1,111 gramos de hidrógeno. Asimismo, 0,5551 * 15,999 =8,881 gramos de oxígeno.
