* Ácidos: Los ácidos de Brønsted-Lowry son donantes de protones . Donan un protón (H+) a otra molécula o ion.
* Bases: Las bases de Brønsted-Lowry son aceptoras de protones . Aceptan un protón (H+) de otra molécula o ion.
Ejemplo:
En la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con agua (H2O):
* HCl (ácido) + H2O (base) → H3O+ (ácido conjugado) + Cl- (base conjugada)
* El HCl dona un protón (H+) para formar H3O+ (ion hidronio), convirtiéndolo en un ácido.
* El H2O acepta un protón (H+) para formar H3O+, convirtiéndolo en una base.
Puntos clave:
*La definición de Brønsted-Lowry se centra en el movimiento de los protones durante las reacciones químicas.
* Esta definición amplía la definición de Arrhenius, que solo define ácidos y bases en soluciones acuosas.
* El concepto de ácidos y bases conjugados es esencial en la teoría de Brønsted-Lowry.
