Así es como funciona:
* Definición de Brønsted-Lowry: Esta definición define un ácido como donador de protones y una base como aceptor de protones.
* Reacción del amoniaco: Cuando el amoníaco reacciona con el agua, acepta un protón de una molécula de agua, formando el ion amonio (NH₄⁺) y el ion hidróxido (OH⁻):
```
NH₃(ac) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(ac) + OH⁻(ac)
```
* Aceptación de protones: A medida que el amoníaco gana un protón (H⁺) en esta reacción, actúa como base.
Puntos clave:
* El único par de electrones del átomo de nitrógeno del amoníaco le permite aceptar fácilmente un protón.
* La formación de iones hidróxido (OH⁻) en la reacción también es característica de una base.
Por tanto, según su capacidad para aceptar un protón, el amoníaco se clasifica como base según la definición de Brønsted-Lowry.
