Por Claire Gillespie | Actualizado el 24 de marzo de 2022
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La escala de pH cuantifica qué tan ácida o alcalina es una solución. El agua pura y destilada es neutra y registra un pH de 7. Cuando el agua se calienta, su pH disminuye ligeramente, un efecto tan sutil que las tiras de pH estándar generalmente no lo notan.
En el agua pura, la temperatura aumenta, disminuye el pH y disminuye, lo eleva, pero los cambios son demasiado pequeños para la mayoría de las pruebas de pH de rutina.
El valor del pH refleja la concentración de iones de hidrógeno (H⁺) en una solución. Cada paso de número entero en la escala representa un cambio diez veces mayor en la concentración de H⁺. Por tanto, un cambio de pH de 5 a 6 indica una reducción diez veces mayor de los iones de hidrógeno.
El principio de Le Châtelier establece que un sistema en equilibrio se desplazará para contrarrestar una perturbación. El aumento de la temperatura del agua empuja el equilibrio de autoionización hacia los productos finales:más H⁺ y OH⁻. En consecuencia, el pH general cae. Por ejemplo, aumentar la temperatura de 0 °C a 10 °C reduce el pH del agua pura en aproximadamente 0,2 unidades. Bajar la temperatura produce el efecto contrario.
Un pH más bajo no significa que el agua se vuelva más ácida; las concentraciones de iones de hidrógeno e hidróxido permanecen iguales, manteniendo la solución neutra. A 25 °C, el agua pura tiene un pH de 7. Cuando se calienta a 100 °C, su pH cae a 6,14, todavía neutro en la escala, solo un poco más bajo.
