He aquí por qué:

* Gases nobles: Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón) son muy estables por sí solos. Tienen una capa exterior llena de electrones, lo que los hace muy poco reactivos. No forman enlaces fácilmente con otros átomos.

* Radicales libres: Algunos átomos pueden existir como entidades únicas y no apareadas llamadas radicales libres. Estos átomos tienen un electrón desapareado en su capa exterior, lo que los hace muy reactivos. Sin embargo, no siempre forman enlaces con otros átomos, especialmente si son muy inestables y de corta duración.

* Plasma: En estado de plasma (un gas sobrecalentado), los átomos pueden perder sus electrones, lo que da como resultado una mezcla de iones y electrones. Si bien estas partículas cargadas pueden interactuar, no necesariamente forman enlaces químicos tradicionales.

Es más exacto decir que los átomos *tienden* a unirse con otros átomos para lograr estabilidad. Por lo general, lo hacen ganando, perdiendo o compartiendo electrones para llenar sus capas electrónicas externas. Esta es la base de los enlaces químicos y la formación de moléculas.