Qué es lo mismo:
* Número Atómico (Número de Protones): Los isótopos del mismo elemento *siempre* tienen el mismo número de protones. Esto es lo que define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones.
* Propiedades químicas: Los isótopos de un mismo elemento generalmente tienen propiedades químicas muy similares. Esto se debe a que sus configuraciones electrónicas (disposición de los electrones) son las mismas.
Qué es diferente:
* Número de masa (Número de protones + Número de neutrones): Los isótopos se diferencian por la cantidad de neutrones que tienen. Por eso tienen diferentes masas atómicas. Por ejemplo, el carbono-12 tiene 6 neutrones, mientras que el carbono-14 tiene 8 neutrones.
* Propiedades físicas: Los isótopos pueden tener propiedades físicas ligeramente diferentes, como el punto de fusión o la densidad, debido a su diferente masa.
En resumen:
Dos átomos son isótopos de un mismo elemento si tienen el mismo número de protones (número atómico) pero un número diferente de neutrones (número de masa) .
