Así es como ocurre la reacción:
1. Agua de lima es una solución transparente e incolora de hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$) en agua.
2. Dióxido de carbono Es un gas incoloro e inodoro.
3. Cuando se burbujea dióxido de carbono a través de agua de cal, se disuelve en el agua y reacciona con el hidróxido de calcio para formar carbonato de calcio y agua:
$CO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$
4. Carbonato de calcio Es un sólido blanco, insoluble, que aparece como un precipitado blanco lechoso en la solución. Esto hace que el agua de cal se vuelva turbia.
La reacción es reversible:
Si continúa burbujeando dióxido de carbono a través del agua de cal, el precipitado blanco lechoso eventualmente se disolverá. Esto se debe a que el exceso de dióxido de carbono reaccionará con el carbonato de calcio para formar bicarbonato de calcio ($Ca(HCO_3)_2$), que es soluble en agua:
$CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$
En resumen:
* La reacción del dióxido de carbono con agua de cal da como resultado la formación de un precipitado blanco lechoso de carbonato de calcio, que es una indicación característica de la presencia de dióxido de carbono.
* La reacción es reversible y el exceso de dióxido de carbono puede disolver el precipitado.
