1. Asuma una muestra de 100 g
* Esto facilita los cálculos, ya que los porcentajes se traducen directamente a gramos.
*Tienes 85,7 g de carbono y (100 - 85,7) =14,3 g de hidrógeno.
2. Convertir gramos a moles
* Utilice la masa molar de cada elemento:
* Carbono (C):12,01 g/mol
* Hidrógeno (H):1,01 g/mol
* Moles de carbono:85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol
* Moles de hidrógeno:14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol
3. Encuentre la proporción molar más simple
*Dividimos cada número de moles por el menor número de moles (7,14 en este caso):
* Carbono:7,14 mol / 7,14 mol =1
* Hidrógeno:14,2 mol / 7,14 mol =2
4. Escribe la fórmula empírica
* La fórmula empírica representa la proporción de números enteros más simple de átomos en el compuesto.
* La fórmula empírica de este hidrocarburo es CH₂ .
