1. Solución inicial:
* El sulfato de cobalto (CoSO₄) en solución existe como iones de cobalto(II) rosados hidratados ([Co(H₂O)₆]²⁺).
2. Añadiendo NaOH:
* Cuando se agrega NaOH, los iones de hidróxido (OH⁻) del NaOH reaccionan con los iones de cobalto (II) hidratados.
3. Formación de iones complejos:
* Esta reacción hace que algunas de las moléculas de agua que rodean al ion cobalto(II) sean reemplazadas por iones de hidróxido. Esto da como resultado la formación de un ion complejo tetraédrico azul:[Co(OH)₄]²⁻.
4. Cambio de color:
* La diferencia de color entre el ion cobalto(II) hidratado rosa y el ion complejo tetraédrico azul se debe al cambio en el entorno de coordinación alrededor del átomo de cobalto. Los diferentes ligandos (agua versus hidróxido) afectan la forma en que el átomo de cobalto absorbe y emite luz.
En resumen:
La adición de NaOH a la solución de sulfato de cobalto provoca un cambio de color de rosa a azul porque conduce a la formación de un ion complejo tetraédrico azul, [Co(OH)₄]²⁻, al reemplazar algunas de las moléculas de agua que rodean al ion cobalto (II) con iones de hidróxido.
