* Notación de nucleidos: La notación de nucleidos es una forma de representar isótopos específicos de un elemento. Utiliza el siguiente formato:
* ^A_ZX
* Un es el número de masa (protones + neutrones)
* Z es el número atómico (número de protones)
* X es el símbolo del elemento
* Notación de iones y nucleidos: Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones, cambiando su carga. Sin embargo, el número de protones y neutrones (que determinan el número másico y el número atómico) sigue siendo el mismo.
Por lo tanto, la notación de nucleido representa el núcleo de un átomo, que no se ve afectado por la ganancia o pérdida de electrones.
Ejemplo:
* Azufre (S) Tiene 16 protones y normalmente tiene 16 neutrones (aunque existen diferentes isótopos). Su notación de nucleidos más común es ^32_16S .
* Ión sulfuro (S^2-) Ha ganado dos electrones, pero su núcleo sigue siendo el mismo. Su notación de nucleidos sigue siendo ^32_16S .
En resumen: La notación de nucleidos describe la composición del núcleo, que no se ve afectada por la formación de iones.
