* Calor absorbido por el sistema: Positivo (+)
* Calor liberado por el sistema: Negativo (-)
Aquí hay un desglose:
Sistema: El sistema se refiere a la parte específica del universo que estás estudiando, como una reacción química.
Entorno: El entorno es todo lo que está fuera del sistema.
Flujo de calor: El calor puede fluir entre el sistema y el entorno.
Reacción endotérmica: Una reacción que absorbe calor del entorno. El sistema gana energía y el cambio de entalpía (ΔH) es positivo .
Reacción exotérmica: Una reacción que libera calor al entorno. El sistema pierde energía y el cambio de entalpía (ΔH) es negativo .
Ejemplos:
* Hielo derritiéndose: El hielo absorbe calor del entorno para convertirse en agua líquida. Este es un proceso endotérmico, ΔH> 0.
* Combustible quemado: El combustible quemado libera calor al entorno. Este es un proceso exotérmico, ΔH <0.
Nota importante: Esta convención es ampliamente aceptada en química, pero es crucial verificar el contexto específico de cualquier cálculo termoquímico para confirmar la convención que se utiliza.
