Comprensión de los números de oxidación
* Números de oxidación son una forma de realizar un seguimiento de los electrones en una molécula o ion. Representan la carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces fueran iónicos.
* Reglas para asignar números de oxidación:
* El número de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
* El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.
* El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1).
* El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de los compuestos es +1 (excepto en los hidruros metálicos, donde es -1).
* La suma de los números de oxidación en una molécula neutra es 0.
* La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Aplicación de las reglas a la hidracina (N₂H₄):
1. Número de oxidación del hidrógeno: En la hidrazina, el hidrógeno está unido al nitrógeno, por lo que su número de oxidación es +1.
2. Sea x el número de oxidación del nitrógeno: Dado que hay dos átomos de nitrógeno en la hidracina, el número de oxidación total del nitrógeno es 2x.
3. Suma de números de oxidación: La suma de los números de oxidación de la hidracina debe ser igual a cero:2x + 4(+1) =0
4. Resolver para x: 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2
Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno en la hidracina es -2.
