Aquí hay un desglose:
* El nitrógeno es una molécula no polar: El gas nitrógeno (N2) está formado por dos átomos de nitrógeno unidos triplemente entre sí. Este fuerte enlace crea una molécula simétrica sin momento dipolar permanente.
* Fuerzas de Van der Waals: Se trata de fuerzas de atracción débiles y temporales que surgen del movimiento constante de los electrones en las moléculas.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Este es el tipo más débil de fuerza de Van der Waals y se produce entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de dipolos temporales e instantáneos inducidos en las nubes de electrones de las moléculas debido al movimiento aleatorio de los electrones.
Cómo funciona:
1. Dipolos temporales: A medida que los electrones se mueven alrededor de la molécula de nitrógeno, pueden crear momentos fugaces en los que un extremo de la molécula se vuelve ligeramente más negativo y el otro extremo un poco más positivo.
2. Atracción: Estos dipolos temporales inducen dipolos temporales en las moléculas de nitrógeno vecinas. Las cargas opuestas de estos dipolos temporales se atraen entre sí, manteniendo unidas las moléculas.
Puntos importantes:
* Fuerzas débiles: Si bien estas fuerzas son débiles individualmente, el efecto acumulativo de muchas fuerzas de dispersión de London es suficiente para mantener unido el nitrógeno líquido a bajas temperaturas.
* Bajo punto de ebullición: La debilidad de estas fuerzas explica por qué el nitrógeno tiene un punto de ebullición muy bajo (-195,8 °C):la energía térmica a temperaturas más altas supera las fuerzas que mantienen unido el líquido.
En resumen: El nitrógeno líquido se mantiene unido mediante atracciones débiles y temporales conocidas como fuerzas de dispersión de London, que surgen de los dipolos temporales inducidos en las nubes de electrones de las moléculas de nitrógeno debido al movimiento aleatorio de los electrones.
